Full Transcript
https://www.youtube.com/watch?v=Qjc3aa-TpLQ
[00:06] Для того, чтобы понять, как и при каких условиях жидкости проводят электрический ток, представим следующий опыт.
[00:13] В сосуд с дистиллированной водой поместим два электрода, подключённые к источнику тока.
[00:21] В цепи в качестве индикатора тока можно взять лампочку.
[00:24] Если замкнуть такую цепь, лампа гореть не будет.
[00:27] Это означает, что дистиллированная вода не проводит электрический ток.
[00:32] Но если растворить в воде столовую ложку поваренной соли и повторить замыкание, то лампочка загорится.
[00:40] Это значит, что в водном растворе соли появились свободные носители заряда, которые под действием электрического поля пришли в направленное движение.
[00:50] Откуда же берутся свободные заряды?
[00:53] При растворении соли в воде молекулы воды ориентируются таким образом, что их отрицательные полюса находятся возле
[01:00] отрицательные полюса находятся возле натрия, положительные возле хлора.
[01:04] В результате взаимодействия между зарядами молекулы воды разрываются молекулы соли на пары разноимённых ионов.
[01:13] Ион натрия имеет положительный заряд, ион хлора отрицательный.
[01:18] Именно эти ионы и будут двигаться между электродами под действием электрического поля.
[01:23] Распад молекул на ионы под влиянием электрического поля полярных молекул воды называется электролитической диссоциации.
[01:32] Степень диссоциации - доля в растворённом веществе молекул, распавшихся на ионы.
[01:39] При прохождении тока через растворы солей, кислот и щелочей на электродах происходит выделение вещества.
[01:47] На аноде отрицательно заряженные ионы отдают свои лишние электроны, а на катоде положительные ионы получают недостающие электроны.
[01:58] Электролис - процесс выделения на электроде вещества, связанные с
[02:02] окислительно-восстановительными реакциями.
[02:04] реакциями. Вещества, которые в результате подобных расщеплений обеспечивают ионную проводимость, называются электролитами.
[02:12] проводимость, называются электролитами. Такое название предложил английский физик Майкл Фародей.
[02:17] Он же предложил электроды назвать анодом и катодом, а ионы анионами и катионами.
[02:24] Так как носителями заряда в водных растворах или расплавах электролитов являются положительно и отрицательно заряженные ионы, то проводимость электролитов ионная.
[02:37] ионная. В 1833 году Фародей представил свои два закона электролиза.
[02:44] Первый закон Фарадея гласит, что масса вещества, выделившегося на электродах, пропорциональна заряду, прошедшему через электролит.
[02:53] Здесь коэффициент K электрохимический эквивалент данного вещества, табличная величина.
[02:58] Этот же закон звучит и так. Масса вещества,
[03:01] закон звучит и так.
[03:03] Масса вещества, выделившегося на электроде за время дельтат при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени, если сила тока постоянна.
[03:12] Второй закон Фародея позволяет вычислить электрохимический эквивалент через другие константы для конкретно взятого электролита.
[03:21] Исходя из второго закона Фарадея, первый закон можно представить в таком виде.
[03:27] Эту запись закона называют ещё объединённым законом Фарадея.
[03:33] Впервые на практике Электролис применил в 1838 году русский учёный Борис Семёнович Якоби.
[03:40] С помощью электролиза он получил оттиск фигур для Исакиевского собора.
[03:46] Такое применение электролиза получило название гальванопластики.
[03:52] Другой сферой применения электролиза является гальваны стеги.
[03:57] покрытие одного металла другим: хромирование, никелирование, золочение и так далее.
[04:03] Никелирование, золочение и так далее.
[04:05] Кроме того, электролиз применяется и в других областях.
[04:09] Это электрометаллургия, получениех металлов, рафинирование металлов, очистка металлов от примесей, полиграфия, печатная промышленность.
Full Transcript
https://www.youtube.com/watch?v=Qjc3aa-TpLQ
Translation: en
[00:06] In order to understand how and under what conditions liquids conduct electric current, let's imagine the following experiment.
[00:13] In a vessel with distilled water, we will place two electrodes connected to a current source.
[00:21] A light bulb can be used as a current indicator in the circuit.
[00:24] If such a circuit is closed, the lamp will not light up.
[00:27] This means that distilled water does not conduct electric current.
[00:32] But if you dissolve a tablespoon of table salt in water and repeat the closure, the light bulb will light up.
[00:40] This means that free charge carriers appeared in the aqueous salt solution, which, under the action of the electric field, came into directed motion.
[00:50] Where do free charges come from?
[00:53] When salt dissolves in water, water molecules orient themselves in such a way that their negative poles are located near
[01:00] The negative poles are near the sodium, the positive ones near the chlorine.
[01:04] As a result of the interaction between charges, water molecules break down salt molecules into pairs of oppositely charged ions.
[01:13] The sodium ion has a positive charge, the chlorine ion a negative one.
[01:18] It is these ions that will move between the electrodes under the action of the electric field.
[01:23] The decomposition of molecules into ions under the influence of the electric field of polar water molecules is called electrolytic dissociation.
[01:32] The degree of dissociation is the fraction of molecules in the dissolved substance that have decomposed into ions.
[01:39] When current passes through solutions of salts, acids, and alkalis, a substance is released at the electrodes.
[01:47] At the anode, negatively charged ions give up their excess electrons, and at the cathode, positively charged ions receive the missing electrons.
[01:58] Electrolysis is the process of releasing a substance at an electrode, associated with
[02:02] redox reactions.
[02:04] reactions. Substances that, as a result of such cleavages, provide ionic conductivity are called electrolytes.
[02:12] conductivity, are called electrolytes. This name was proposed by the English physicist Michael Faraday.
[02:17] He also proposed to call the electrodes anode and cathode, and the ions anions and cations.
[02:24] Since the charge carriers in aqueous solutions or melts of electrolytes are positively and negatively charged ions, the conductivity of electrolytes is ionic.
[02:37] ionic. In 1833, Faraday presented his two laws of electrolysis.
[02:44] Faraday's first law states that the mass of the substance deposited on the electrodes is proportional to the charge that passed through the electrolyte.
[02:53] Here, the coefficient K is the electrochemical equivalent of the given substance, a tabular value.
[02:58] This same law also sounds like this. The mass of the substance,
[03:01] The law reads as follows.
[03:03] The mass of the substance released at the electrode over a time delta t during the passage of electric current is proportional to the current strength and time, if the current strength is constant.
[03:12] The second law of Faraday allows calculating the electrochemical equivalent through other constants for a specific electrolyte.
[03:21] Based on the second law of Faraday, the first law can be represented in this form.
[03:27] This formulation of the law is also called the combined law of Faraday.
[03:33] Electrolysis was first applied in practice in 1838 by the Russian scientist Boris Semyonovich Jacobi.
[03:40] Using electrolysis, he obtained an imprint of figures for St. Isaac's Cathedral.
[03:46] This application of electrolysis received the name galvanoplastics.
[03:52] Another area of application for electrolysis is galvanizing.
[03:57] coating one metal with another: chrome plating, nickel plating, gilding, and so on.
[04:03] Nickel plating, gilding, and so on.
[04:05] In addition, electrolysis is used in other areas.
[04:09] This includes electrometallurgy, metal production, metal refining, purification of metals from impurities, polygraphy, and the printing industry.
Full Transcript (Bilingual)
https://www.youtube.com/watch?v=Qjc3aa-TpLQ
Translation: en
[00:06] Для того, чтобы понять, как и при каких условиях жидкости проводят электрический ток, представим следующий опыт.
In order to understand how and under what conditions liquids conduct electric current, let's imagine the following experiment.
[00:13] В сосуд с дистиллированной водой поместим два электрода, подключённые к источнику тока.
In a vessel with distilled water, we will place two electrodes connected to a current source.
[00:21] В цепи в качестве индикатора тока можно взять лампочку.
A light bulb can be used as a current indicator in the circuit.
[00:24] Если замкнуть такую цепь, лампа гореть не будет.
If such a circuit is closed, the lamp will not light up.
[00:27] Это означает, что дистиллированная вода не проводит электрический ток.
This means that distilled water does not conduct electric current.
[00:32] Но если растворить в воде столовую ложку поваренной соли и повторить замыкание, то лампочка загорится.
But if you dissolve a tablespoon of table salt in water and repeat the closure, the light bulb will light up.
[00:40] Это значит, что в водном растворе соли появились свободные носители заряда, которые под действием электрического поля пришли в направленное движение.
This means that free charge carriers appeared in the aqueous salt solution, which, under the action of the electric field, came into directed motion.
[00:50] Откуда же берутся свободные заряды?
Where do free charges come from?
[00:53] При растворении соли в воде молекулы воды ориентируются таким образом, что их отрицательные полюса находятся возле
When salt dissolves in water, water molecules orient themselves in such a way that their negative poles are located near
[01:00] отрицательные полюса находятся возле натрия, положительные возле хлора.
The negative poles are near the sodium, the positive ones near the chlorine.
[01:04] В результате взаимодействия между зарядами молекулы воды разрываются молекулы соли на пары разноимённых ионов.
As a result of the interaction between charges, water molecules break down salt molecules into pairs of oppositely charged ions.
[01:13] Ион натрия имеет положительный заряд, ион хлора отрицательный.
The sodium ion has a positive charge, the chlorine ion a negative one.
[01:18] Именно эти ионы и будут двигаться между электродами под действием электрического поля.
It is these ions that will move between the electrodes under the action of the electric field.
[01:23] Распад молекул на ионы под влиянием электрического поля полярных молекул воды называется электролитической диссоциации.
The decomposition of molecules into ions under the influence of the electric field of polar water molecules is called electrolytic dissociation.
[01:32] Степень диссоциации - доля в растворённом веществе молекул, распавшихся на ионы.
The degree of dissociation is the fraction of molecules in the dissolved substance that have decomposed into ions.
[01:39] При прохождении тока через растворы солей, кислот и щелочей на электродах происходит выделение вещества.
When current passes through solutions of salts, acids, and alkalis, a substance is released at the electrodes.
[01:47] На аноде отрицательно заряженные ионы отдают свои лишние электроны, а на катоде положительные ионы получают недостающие электроны.
At the anode, negatively charged ions give up their excess electrons, and at the cathode, positively charged ions receive the missing electrons.
[01:58] Электролис - процесс выделения на электроде вещества, связанные с
Electrolysis is the process of releasing a substance at an electrode, associated with
[02:02] окислительно-восстановительными реакциями.
redox reactions.
[02:04] реакциями. Вещества, которые в результате подобных расщеплений обеспечивают ионную проводимость, называются электролитами.
reactions. Substances that, as a result of such cleavages, provide ionic conductivity are called electrolytes.
[02:12] проводимость, называются электролитами. Такое название предложил английский физик Майкл Фародей.
conductivity, are called electrolytes. This name was proposed by the English physicist Michael Faraday.
[02:17] Он же предложил электроды назвать анодом и катодом, а ионы анионами и катионами.
He also proposed to call the electrodes anode and cathode, and the ions anions and cations.
[02:24] Так как носителями заряда в водных растворах или расплавах электролитов являются положительно и отрицательно заряженные ионы, то проводимость электролитов ионная.
Since the charge carriers in aqueous solutions or melts of electrolytes are positively and negatively charged ions, the conductivity of electrolytes is ionic.
[02:37] ионная. В 1833 году Фародей представил свои два закона электролиза.
ionic. In 1833, Faraday presented his two laws of electrolysis.
[02:44] Первый закон Фарадея гласит, что масса вещества, выделившегося на электродах, пропорциональна заряду, прошедшему через электролит.
Faraday's first law states that the mass of the substance deposited on the electrodes is proportional to the charge that passed through the electrolyte.
[02:53] Здесь коэффициент K электрохимический эквивалент данного вещества, табличная величина.
Here, the coefficient K is the electrochemical equivalent of the given substance, a tabular value.
[02:58] Этот же закон звучит и так. Масса вещества,
This same law also sounds like this. The mass of the substance,
[03:01] закон звучит и так.
The law reads as follows.
[03:03] Масса вещества, выделившегося на электроде за время дельтат при прохождении электрического тока, пропорциональна силе тока и времени, если сила тока постоянна.
The mass of the substance released at the electrode over a time delta t during the passage of electric current is proportional to the current strength and time, if the current strength is constant.
[03:12] Второй закон Фародея позволяет вычислить электрохимический эквивалент через другие константы для конкретно взятого электролита.
The second law of Faraday allows calculating the electrochemical equivalent through other constants for a specific electrolyte.
[03:21] Исходя из второго закона Фарадея, первый закон можно представить в таком виде.
Based on the second law of Faraday, the first law can be represented in this form.
[03:27] Эту запись закона называют ещё объединённым законом Фарадея.
This formulation of the law is also called the combined law of Faraday.
[03:33] Впервые на практике Электролис применил в 1838 году русский учёный Борис Семёнович Якоби.
Electrolysis was first applied in practice in 1838 by the Russian scientist Boris Semyonovich Jacobi.
[03:40] С помощью электролиза он получил оттиск фигур для Исакиевского собора.
Using electrolysis, he obtained an imprint of figures for St. Isaac's Cathedral.
[03:46] Такое применение электролиза получило название гальванопластики.
This application of electrolysis received the name galvanoplastics.
[03:52] Другой сферой применения электролиза является гальваны стеги.
Another area of application for electrolysis is galvanizing.
[03:57] покрытие одного металла другим: хромирование, никелирование, золочение и так далее.
coating one metal with another: chrome plating, nickel plating, gilding, and so on.
[04:03] Никелирование, золочение и так далее.
Nickel plating, gilding, and so on.
[04:05] Кроме того, электролиз применяется и в других областях.
In addition, electrolysis is used in other areas.
[04:09] Это электрометаллургия, получениех металлов, рафинирование металлов, очистка металлов от примесей, полиграфия, печатная промышленность.
This includes electrometallurgy, metal production, metal refining, purification of metals from impurities, polygraphy, and the printing industry.
