# BALANCEO  POR TANTEO. BALANCEA FÁCIL Y DE FORMA SENCILLA CUALQUIER ECUACIÓN QUÍMICA

https://www.youtube.com/watch?v=vElVPqH0HDs

[00:00] Bueno, querido estudiante, recibe una cordial bienvenida.
[00:04] Espero que estés deseoso de aprender de una forma fácil y sencilla un nuevo conocimiento de la química.
[00:08] Hoy vamos con el segundo vídeo de reacciones químicas.
[00:11] Vamos a hablar acerca de lo que es el balanceo de una reacción o de una ecuación química.
[00:18] Vamos a ver cómo se hace por un método muy conocido, muy fácil y muy práctico, que es el método de evaluación por tanteo.
[00:25] Lo invito de antemano a que, si le gusta este vídeo, se suscriba, que le guste y no solamente eso, sino que también lo comparta con otras personas.
[00:33] Entonces, diré qué es el balanceo de ecuaciones por medio de tanteo.
[00:37] Primero que todo, vamos a tener en cuenta algo: ¿por qué se hace el balance de ecuaciones?
[00:41] Resulta que en la química debe de cumplirse algo que se llama la ley de la conservación de la materia.
[00:47] Esta ley establece que en una reacción química la materia no se puede crear ni se puede destruir.
[00:52] En otras palabras, eso quiere decir que si mi reacción empieza con cuatro átomos aquí.
[01:00] También debe tener cuatro átomos.
[01:02] Aquí tengo 100 gramos de sustancia y también deben de haber 100 gramos de sustancia.
[01:06] Ojo que ese concepto es muy importante.
[01:07] Por ejemplo, en el caso de acá, note que no se cumple la conservación de la materia.
[01:12] Porque tenemos dos altos del molde hidrógeno, está llevado bien, pero note que de oxígeno aquí tenemos dos.
[01:19] Cuando no hay números, recuerde que es porque hay uno.
[01:23] Aquí solamente tenemos uno, o sea que aquí no se cumple la ley de la conservación de la materia.
[01:27] Cuando eso no ocurre, cuando no se cumplen, entonces ahí es cuando se hace el balanceo por tanteo.
[01:34] Para poder hacer balanceo por tanteo, vamos a seguir estas tres reglas, estas tres condiciones.
[01:38] Condición número uno dice que los subíndices no se tocan, son intocables.
[01:43] ¿Quiénes son los índices? En el anterior vídeo, si no tienes un claro, ve a los primeros cinco minutos de reacciones químicas, ahí va a entenderlo.
[01:52] Los subíndices son estos números pequeñitos que se encuentran aquí.
[01:57] Aquí hay un 2, aquí hay 12, hacia el 2, y cuando vaya número, recuerde que es un 1.
[02:02] Números no se puede modificar.
[02:05] Según esta condición dice que los coeficientes sí se tocan.
[02:07] Así se puede modificar quiénes son los coeficientes de los números que vienen aquí adelante.
[02:13] Aquí adelante se llaman coeficientes.
[02:17] Acaso todos tienen el número uno, porque cuando no hay número es porque hay un número uno.
[02:21] Y la tercera regla dice que los coeficientes alteran los índices, o sea que cada vez que yo ponga un coeficiente aquí automáticamente me multiplican su índice.
[02:30] Si pongo un marca y me multiplica este 2.
[02:33] Si pongo un coeficiente aquí, me multiplica tanto al hidrógeno como al oxígeno.
[02:39] Ahora, como ganancia, vemos esta actuación.
[02:41] Entonces, note cómo lo vamos a hacer.
[02:43] Lo primero que vamos a hacer es averiguar qué elementos tenemos y qué cantidades.
[02:48] Noten que aquí tenemos hidrógeno y tenemos oxígeno.
[02:50] Y hacemos lo mismo en el lado de los productos.
[02:53] Tenemos hidrógeno y también tenemos oxígeno.
[02:59] Cuando de momento tenemos, note que tenemos dos de hidrógeno y también.
[03:03] Tenemos dos de oxígeno y por el lado de acá tiene un montón de hidrógeno.
[03:08] Pero noté que tenemos uno de oxígeno porque cuando no tiene números, ¿qué vamos a hacer ahora?
[03:15] No puedo poner números chiquitos, no se pueden, porque recuerden que los subíndices no se tocan, dice el primer principio.
[03:20] Lo que sí puedo hacer según la segunda condición es poner coeficientes.
[03:27] Entonces, ¿qué número debo poner aquí para que hayan dos oxígenos?
[03:32] Entonces para que hayan dos, debo de poner dos aquí.
[03:34] Si no está de esta forma, dos por uno, vamos a corregir, dos por uno me van a dar dos átomos de oxígeno.
[03:43] Pero hay un pequeño detalle, altera todos los subíndices, o sea que también multiplica de acá.
[03:49] O sea que en este caso me quedaría cuatro átomos de hidrógeno.
[03:53] El oxígeno quedó balanceado, pero no tengan hidrógenos, porque ahora tengo menos al lado de acá.
[04:00] Como para aclararlo, necesito que aquí haya cuatro.
[04:03] Siempre coloco donde hay menos.
[04:05] Vamos a poner un 2 aquí, 2 x 2.
[04:10] Eso hace que en este caso aquí me dé 4.
[04:13] Y este 2 no alcanza multiplicado o no alcanza porque el más lo está separando a ellos.
[04:18] O sea que solamente queda el 2 por 2, 4.
[04:20] De esa forma tengo 4 hidrógenos y también tengo al lado de abajo 2 oxígenos.
[04:26] En igualdad de condiciones ahí ya puedo decir que mi ecuación quedó balanceada y que se cumple la conservación de la materia.
[04:33] Se llama balanceo importante, o porque lo que hice fue poner y poner números hasta encontrar el balance perfecto.
[04:41] Vamos con la siguiente reacción entonces.
[04:44] Para esta reacción vamos a hacer lo mismo que hicimos arriba.
[04:45] Vamos a mirar entonces qué tenemos.
[04:48] Entonces note que tenemos potasio, tenemos cloro, que tenemos oxígeno.
[04:53] Y al otro lado vamos a poner lo mismo: tenemos potasio, tenemos cloro y tenemos oxígeno.
[04:58] Cuando vaya a hacer esto, trate de que tiene el orden para que sea más fácil comparar los.
[05:05] ¿Cuántos tengo de potasio?
[05:08] Comparemos a ver, tengo uno acá, tengo unos cuantos.
[05:11] Tengo de cloro, tengo uno acá también.
[05:14] Tengo 1 oxígenos aquí, tengo 3 y no te he...
[05:18] En el caso de acá tengo 2, o sea que la ecuación no está cuadrada del oxígeno.
[05:23] La pregunta es cómo hago para balancear la ecuación.
[05:25] Necesito que no aumente el número de oxígenos acá, no necesito poner un número aquí en el coeficiente.
[05:33] Recuerdo que el subíndice no se cambia.
[05:34] No puedo borrar, me poner un 3.
[05:37] Necesito poner un número aquí que haga que a este lado también hayan 3.
[05:42] Si pongo uno, que es lo que hay, 1 por 2, 2, no cambia nada las cosas.
[05:44] Si pongo un 2, 2 por 2, 4.
[05:50] No me arregla el problema, pero me toca ponerlo de todas formas.
[05:54] Entonces pongamos son 23 nota, si pongo un 2 aquí, entonces me queda 2 por 2, me quedan 4.
[06:01] No te queda, ahora tengo des cuadrada del lado de acá porque ahora tengo más oxígenos aquí que acá.
[06:05] La pregunta es cómo allí.
[06:08] Como algo que hayan 4 oxígenos, no puedo poner aquí un 4 porque ese número no se puede cambiar.
[06:13] Si lo dejo como está, es como tener un 1 por 3, me queda el mismo número.
[06:19] En este caso me toca arriesgarme, puede ser balanceo por tanteo, porque vamos a tantear.
[06:23] Me toca poner 2, de esa forma 2 por 3 me da 6.
[06:29] Entonces ya tengo 6 átomos de oxígeno, pero ojo, hay un detalle.
[06:32] Resulta que este 2 altera también a los de acá.
[06:34] Dos por uno, ahora van a haber dos potasio.
[06:37] Cambia el número de acá, 2 por 1 al cloro también lo multiplica, o sea que me quedan dos cloruros.
[06:46] Como quien dice, queda balanceada la ecuación, pero esto es con paciencia.
[06:52] Quiero que aquí haya 6 oxígenos, porque lo mejor es cuadrar siempre primero el oxígeno.
[06:57] Como hago para que aquí también hayan 6 igual que acá, porque aquí estoy descuadrada.
[07:01] Tengo medios sencillos y yo quito este 2 y pongo un 3, no sé qué 3 por 2.
[07:09] Lleva 6.
[07:12] De esa forma los oxígenos quedaron cuadrados.
[07:14] ¿Cómo hago para cuadrar el potasio y el cloro?
[07:16] Aquí hay uno, aquí hay dos.
[07:19] Si yo pongo un 2, 2 por 1 me da dos.
[07:25] Y recuerde que el 2 también multiplicaría el cloro porque hacen parte de una misma fórmula.
[07:28] 2 por 1 da 2 también.
[07:32] Y recuerden que este 2 no puede pasar más allá, hasta ahí va a afectar.
[07:37] De esa forma mire que mi ecuación ya quedó también balanceada.
[07:38] Vamos al tercer problema.
[07:40] Lo primero que vamos a hacer es colocar lo que tenemos.
[07:43] Tenemos acá, o no, tenemos hidrógeno y tenemos oxígeno.
[07:49] Y al lado de acá también tenemos carbono.
[07:52] Recuerden que separamos los reactivos de los productos.
[07:56] Vamos a poner el hidrógeno.
[07:58] La idea es que nos quede así montículos para compararlos y aquí tenemos oxígeno si no está.
[08:02] Ahora el siguiente paso, hagamos las cuentas.
[08:05] Tengo un solo carbono.
[08:08] Recuerde que si no tienen números es porque hay uno.
[08:10] No le ponga cuatro porque ese 4 del hidrógeno hidrógenos tengo 4 y oxígeno.
[08:16] Note que tengo 2 en el lado de acá.
[08:19] El carbono no tiene el número, o sea que hay 1.
[08:21] El hidrógeno note que tiene un 2, entonces vamos a ponerle 2.
[08:24] Y el oxígeno, este problema me gusta porque va a tener algo diferente a nosotros.
[08:29] ¿Qué pasa con el oxígeno?
[08:31] Note que hay 2, pero como aquí hay otro hay que sumarlos porque hay un más.
[08:37] Entonces dos más uno quiere decir que en total tengo tres oxígenos a este lado.
[08:42] ¿Está balanceada esta ecuación?
[08:45] Por ningún lado se encuentra balanceada esta ecuación.
[08:48] Entonces vamos a balancear a ver.
[08:50] Tenemos acá el oxígeno; vamos a balancear el oxígeno de acá.
[08:52] Siempre puede uno iniciar por los oxígenos.
[08:55] Entonces vamos a balancear el oxígeno de acá porque aquí tenemos menos que acá.
[08:59] Entonces si yo quiero balancearlo, recuerden que no puedo poner un 3 aquí para que me queden tres igual que allá.
[09:05] Recuerden que el último es lo que vale es este 3.
[09:07] Entonces no puedo poner uno, me toca arriesgarme por el segundo.
[09:12] Número así no me de las cosas es por tanteo porque vamos a poner ya quitar números.
[09:16] Entonces 2 por 2 en este caso esto me va a dar 2 por 2 4 y aún no se encuentra balanceado el oxígeno.
[09:26] Recuerden que empezamos por el oxígeno.
[09:28] Vamos aquí para que aquí también queden 4 oxígenos.
[09:31] Si yo pusiera un 2 aquí 2 por 2 me daría 4, 4+1 me da 5, no me serviría.
[09:40] Mientras que si yo llegara a poner el 2 en el lado de acá, note, note si pongo el 2 aquí, qué ocurre?
[09:48] 2 por 1 da 2, o sea que este número cambiaría, 2 por 1 me da 2.
[09:55] Si yo sumo los dos, ya que este aunque éste no sea afectado, note, sigo teniendo dos, sólo se afectó el de acá, 2 por 1 o 2.
[10:02] Si yo lo sumo, note que al final me da cuatro, ya quedó balanceado el oxígeno.
[10:07] Pero aquí hay que tener mucho cuidado porque recuerde que este 2 también va a cambiar al hidrógeno, o sea que en este.
[10:13] Caso dos por dos me van a quedar cuatro.
[10:16] O sea que voy a tener cuatro de hidrógeno.
[10:18] Miremos la ecuación.
[10:21] Tenemos un carbono, un carbono, está bien.
[10:24] Hidrógenos tenemos cuatro, perfecto.
[10:27] Hidrógeno dos por dos tenemos cuatro.
[10:29] Oxígenos dos por dos tenemos cuatro y al lado acá tenemos dos.
[10:33] Dos por uno, dos, también tenemos cuatro.
[10:35] Y podemos decir que mi ecuación quedó balanceada.
[10:37] Vamos entonces ahora con el cuarto y último problema.
[10:40] Vamos a hacer lo mismo que los demás.
[10:43] Vamos a separar los átomos que tenemos, los elementos.
[10:47] Entonces por el lado de acá tenemos sodio.
[10:52] Tenemos nitrógeno.
[10:53] Si no está, tenemos también oxígeno.
[11:00] Tenemos el hidrógeno, vamos a ponerlo acá.
[11:04] Tenemos azufre.
[11:06] Y este oxígeno no lo vamos a poner porque ya lo pusimos.
[11:09] No se puede poner dos veces, una vez es suficiente.
[11:13] Y en el lado de los productos, o sea de...
[11:15] De la fecha para acá tenemos también sodio.
[11:18] Vamos a utilizar en el molde sodio.
[11:21] Tenemos también nitrógeno.
[11:25] Tenemos también el oxígeno.
[11:28] Tenemos también, al igual que acá, tenemos hidrógeno.
[11:31] Y también tenemos, al igual acá, acá también tenemos a su primer paso.
[11:36] Hicimos la lista elementos tanto en los reactivos como los productos.
[11:41] Después de eso, ¿qué vamos a hacer ahora?
[11:42] Vamos a contabilizar.
[11:45] Entonces tenemos, en el caso de sodio, tenemos uno.
[11:49] Donde no tienen un subíndice es uno.
[11:51] En el caso del nitrógeno también tenemos un uno.
[11:54] Recuerde que si no hay número es porque hay uno.
[11:56] En el caso del oxígeno, mucho cuidado, acá tenemos tres oxígenos por el lado de acá más cuatro acá.
[12:02] En total tenemos siete oxígenos.
[12:05] Tenemos, en el caso de hidrógeno, tenemos dos y el azufre tenemos uno.
[12:13] Vamos al sodio.
[12:15] En el lado de acá de sodio tenemos dos átomos de sodio.
[12:19] Con el nitrógeno, note que nitrógeno hay uno solito.
[12:21] No te lo hay, uno solo oxígeno.
[12:25] Miren que aquí tenemos cuatro a este lado y tenemos tres a la cosa que los vamos a sumar.
[12:30] En total tenemos siete.
[12:33] Hidrógenos también tenemos uno y azufre en donde que también tenemos uno.
[12:39] Entonces vamos a balancear esta ecuación porque no está balanceada.
[12:43] Normalmente empezamos por el oxígeno, pero noté que el oxígeno sí está balanceado.
[12:48] Cuando eso no ocurra, entonces pasemos al hidrógeno del oxígeno en orden de prioridad.
[12:52] Es bueno empezar por el hidrógeno.
[12:54] Como el hidrógeno tiene 2 acá y 1 acá, quiere decir que está desbalanceado.
[12:59] Entonces, ¿qué vamos a hacer?
[13:01] Donde hay menos es donde vamos a poner.
[13:03] Entonces, ¿qué número vamos a poner?
[13:06] Recuerden que lo único que podemos poner son los números grandes, los coeficientes.
[13:07] Ponemos 2.
[13:10] Acabamos de poner 2 porque 2 por 1 ya tenemos dos hidrógenos.
[13:16] Quedó balanceado el hidrógeno, pero hay un problema.
[13:18] Recuerde que él los va a.
[13:20] Alterar todos, o sea que el nitrógeno dos por uno también cambia.
[13:23] También tenemos dos.
[13:27] Y el oxígeno teníamos cuatro por acá y note que teníamos tres por acá para un total de siete.
[13:33] Pero este dos altera el oxígeno, dos por tres le darían seis fosas que en total tendría seis átomos de oxígeno.
[13:41] O sea que la suma total también me cambia, ya no voy a tener siete sino que voy a tener diez.
[13:48] Resulta que cuadre el hidrógeno pero se me descuadró los demás.
[13:50] A quien vamos a poder el orden, vamos a tratar de cuadrar el oxígeno.
[13:54] Tratemos de que aquí a este lado hayan 10 igual que acá.
[13:56] Entonces, ¿cómo lo vamos a cuadrar?
[14:00] Si yo pongo por ejemplo un 2 aquí, 2 por 4 me daría 8, o sea que aquí daría 8 y 8 más 3 me da 11, no me cuadra.
[14:10] Entonces, ensayemos por el lado de acá, de pronto por este lado más fácil.
[14:13] Entonces vamos a poner un 2 aquí.
[14:17] Dos por tres da seis, si notan siempre se.
[14:21] Pone un número que nos convenga.
[14:23] En este caso nos con minutos pudo haber si otro número más alto.
[14:26] Obviamente una empieza de abajo hacia arriba.
[14:27] Dos por tres me da seis, o sea que aquí ya no hay tres y ahora hay seis.
[14:33] Más cuatro por los cuatro de acá, noten que al final entonces también obtuve diez átomos de oxígeno y ya quedó cuadrado el oxígeno.
[14:43] Pero recuerde que el 2 afecta a toda la fórmula, no sólo al oxígeno.
[14:45] 2 por 1, 2, o sea que el sodio me quedo con 2 y el nitrógeno 2 por 1 me da 2, o sea que de nitrógeno también me queda 2.
[14:55] Vamos a chequear a ver si nos quedó bien.
[14:58] Pues tenemos dos sodios a ambos lados, estamos bien.
[15:03] Aquí nitrógeno también tenemos de a dos.
[15:06] Oxígenos tenemos de a diez.
[15:09] Hidrógenos tenemos de a dos y azufre tenemos de 1.
[15:12] Y de esta forma ya quedó balanceada nuestra ecuación.
[15:16] Esto es balanceo por tanteo.
[15:18] De eso se trata, de tener paciencia y de poner números.
[15:21] Hasta que me den el número correcto.
[15:24] Espero este vídeo haya sido de su agrado.
[15:26] Si le gustó, no dude en ponerle me gusta.
[15:29] No olvides su comentario.
[15:31] Y lo más importante, suscríbase y compartan con otros.
[15:33] Seguro que se seguirá beneficiando.
[15:36] Seguir aprendiendo de estos conocimientos.